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          【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
          A. 苯B. 乙酸C. 氫氣D. 甲烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A項(xiàng)、苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
          B項(xiàng)、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)、氫氣為無機(jī)物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應(yīng)，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類使用材料的增多和變化標(biāo)志著文明的進(jìn)步，下列材料制備與化學(xué)無關(guān)的是
          A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 (　 　)
          A. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+
          B. 在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
          C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子
          D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是
          A.HNO3比H3PO4更穩(wěn)定B.HNO3的氧化性比H3PO4強(qiáng)
          C.HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)D.HNO3比H3PO4容易揮發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題： 

          （1）電源A極的名稱是
          （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
          （3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 ．
          （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
          （5）裝置丁中的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（ ） 
           選項(xiàng)
           實(shí)驗(yàn)
           現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          用熔融AlCl3進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)
          無電流通過
          AlCl3是非電解質(zhì)
          B
          向某溶液中滴加BaCl2溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          溶液中一定含有SO 
          C
          把Cl2通入紫色石蕊試液中
          紫色褪去
          Cl2具有漂白性
          D
          將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱
          紅色變深
          水解過程是吸熱的

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題。
          （1）據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是____________。
          A．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 B．不能與鹽酸反應(yīng)
          C．與不銹鋼成分相同 D．在地殼中含量?jī)H次于鋁
          （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。
          （3）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。
          （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是______(填字母)。
          ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水
          A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(　　)
          A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
          B. 未洗滌燒杯及玻璃棒
          C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
          D. 容量瓶中原有少量蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ） 

          A.a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
          B.a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
          C.a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
          D.a+b＞c+d T1＞T2△H＞0
          

			
          

			
          
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