Question

【題目】T ℃時，在體積恒定的真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.Y的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.

C.時，X有mol參加反應(yīng)

D.時，Y的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.從X開始分解時到反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)始終不變（50%），不能作為判斷平衡的依據(jù)，選項 A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，X的物質(zhì)的量變化量為，則Y和Z的物質(zhì)的量變化量也為，因此，選項B正確；

C.時，，設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為，則生成Y、Z的物質(zhì)的量分別為，，，因此有的X發(fā)生反應(yīng)，選項 C正確；

D.由圖像可知，10min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，用不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時，速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，因此Y的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率，選項D正確；

答案選A。