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          (15分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
          


          CO(g)＋2H2(g)
 CH3OH(g)
          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
          


                         
，升高溫度，K值       
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             

          


          （3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       

          


          a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


          c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                       
（用化學(xué)方程式表示）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 
減小
          


          （2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
          


          （3）b  c
          


          （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分 別如下表所示：
          

          



          化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度

973K
1173K

①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
K1
1.47
2.15

②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）
K2
2.38
1.67

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
K3
？
？
          請(qǐng)回答
          （1）反應(yīng)①是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式
           
          ．
          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1，K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
           
          （用K1、K2表示）．
          （4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
           
           （填寫(xiě)字母序號(hào)）．
          A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
          E．設(shè)法減小平衡體系中C0的濃度
          II．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)通過(guò)電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為
           
          ．
          （3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃 度關(guān)系正確的是
           
          ．
          A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
          B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
          C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
          D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
          （4）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝84消毒液，則易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵 制品表面生成紅褐色沉淀，且84消毒液會(huì)失去殺菌消毒的功效．正極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (15分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
                         ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             
          （3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       
          a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州四中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

          回答下列問(wèn)題：
          (1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”“減小”或“不變”) 
          (2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                        。
          (3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                  (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是           (填寫(xiě)編號(hào))。
          a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
          c. 降低溫度                           d. 增加SO3的物質(zhì)的量
          （4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：
          


           
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          (1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)       
。(填“增大”“減小”或“不變”) 
          


          (2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                         。
          


          (3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是        
          (用文字表達(dá))。10 min到15
min的曲線變化的原因可能是            (填寫(xiě)編號(hào))。
          


          a. 加了催化劑                        
b. 縮小容器體積
          


          c. 降低溫度                          
d. 增加SO3的物質(zhì)的量
          


          （4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。
          


           
          

			
          

			
          
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