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          某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2
          B．V1∶V2=1∶5
          C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
          D．a(chǎn)線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          因?yàn)樗嵝杂?HCl>H2CO3>HC>C>Al(OH)3,所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸的過程中,首先發(fā)生反應(yīng)①Al+H++H2OAl(OH)3↓,則a線表示的是Al的物質(zhì)的量,D選項(xiàng)正確,且n(Al)="n(HCl)=0.05" mol;然后發(fā)生反應(yīng)②C+H+HC,b線表示的是C的物質(zhì)的量,c線表示的是HC的物質(zhì)的量,n(C)="n(HCl)=0.05" mol,則n(C)∶n(Al)=1∶1,A選項(xiàng)錯(cuò);V1表示C與HC物質(zhì)的量相等時(shí)加入鹽酸的體積,此時(shí)V1="75" mL,M表示反應(yīng)C+H+HC恰好完成,此時(shí)并沒有放出CO2,C選項(xiàng)錯(cuò);再后發(fā)生反應(yīng)③H++HCCO2↑+H2O,HC的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)的是d線,再后發(fā)生反應(yīng)④Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al3+的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)的是e線,V2="3×50" mL+150 mL="300" mL,V1∶V2=75∶300=1∶4,B選項(xiàng)錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O
          C．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
          D．鈉與水反應(yīng)： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

          （1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                          。
          （2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：                                                    。
          （3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：                                                ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：                              （填化學(xué)式）。
          （4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?u>                                                                 。
          （5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是         （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式，書寫正確的是(　　)
          A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
          B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
          C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+＋OH－=NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是（   ）
          A．石灰石與鹽酸反應(yīng) ：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
          B．Cl2通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
          C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
          D．將金屬鋁（無(wú)氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中： Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程是:MnO4—+NO2—+　Mn2++NO3—+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)中NO2—被還原
          B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小
          C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
          D．中的粒子是OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（  ）
          A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
          B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
          D．25℃時(shí)，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu
          B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
          C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          D．FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

          （1）第①步加熱熔融應(yīng)在          中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學(xué)程式表示）。
          （2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4—和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為           。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為        （精確到0．1%）。
          （3）第⑤步趁熱過濾的是            。
          （4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是        （用化學(xué)方程式表示）。
          （5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：        ．該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4        （填“強(qiáng)”或“弱”）。
          

			
          

			
          
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