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          室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：                          
          ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
          ②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％        ④  X="2" 
          其中正確的是
          A．①③④B．①④C．②③D．③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：由題意： 2A（g）＋B（g）XC（g）
          起始濃度（mol/L）2       1             0
          變化濃度（mol/L）0.6     0.3           0.6
          2s后平衡（mol/L）1.4     0.7          0.6
          所以①用A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L÷2s="0.3" mol/(L·s)；②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X=2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí) 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是      ，生成物是       ，化學(xué)方程式為                             ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為    _____     ，若不能，則其原因?yàn)?u>           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 ____      狀態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。
          (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時(shí)，放出的熱量為           。
          (2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

          ①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
          ②T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H2)=         。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 
          (3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
          在一定壓強(qiáng)下測得如下數(shù)據(jù)：

          ①則該反應(yīng)△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
          ②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
          ⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              。
          ⑵已知：
          ① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
          ② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
          ③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
          寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
          ⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          		甲
          		乙
          		丙
          初始投料
          		2 mol A2、1 mol BC
          		1 mol X
          		4 mol A2、2 mol BC
          平衡時(shí)n(X)
          		0.5 mol
          		n2
          		n3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		放出Q3kJ
          體系的壓強(qiáng)
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          		1
          		2
          		3
          ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率
          v (A2)=                 。
          ② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
          ③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
          A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
          D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
          ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

          ⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
          容器
          編號
          		溫度（℃）
          		起始物質(zhì)的量（mol）
          		平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH(g)
          		CH3OCH3(g)
          		H2O(g)
          I
          		387
          		0.20
          		0.080
          		0.080
          Ⅱ
          		387
          		0.40
          		 
          		 
          Ⅲ
          		207
          		0.20
          		0.090
          		0.090
          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
          C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長
          D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

          步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
          4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          （1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是　         。
          （2） 雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　            　。
          （3） 用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說明),若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
          （4） ⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式:　          。

          （5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
          陰極的電極反應(yīng)式為　                                ;
          陽極的電極反應(yīng)式為　                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。
          （1）常溫下可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下圖所示。

          ①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。
          ②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
          a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
          b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來的2倍
          d．混合氣體的密度不變
          ③反應(yīng)達(dá)a點(diǎn)時(shí)，欲增大容器中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為____________。
          （2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
          ①若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則______________。
          ②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
          （3）利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的(       )
          A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）請回答下列問題：
          （1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.
          （2） 800時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。
          ②該條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
          ③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時(shí)v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
          ④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
          動。達(dá)新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________
          

			
          

			
          
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