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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          在相同溫度下，下列溶液中酸性最弱的是
          

          [　　]
           
 

           

          A．0.1mol·鹽酸
          B．0.1mol·硫酸
           

          C．0.1mol·醋酸
          D．0.1mol·氫氟酸
           

           
 
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)溶解性及應用的說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
          （1）反應（Ⅰ）中氧化劑是
          N2O4
          N2O4
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
          當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=
          0.1
          0.1
           mol/（L?s）-1．
          （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物．請回答下列有關(guān)問題．
          （1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）
          NaOH＞HClO4
          NaOH＞HClO4
          ，導致這種差異存在的原因是
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
          在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為
          相等
          相等
          ．
          （2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          ．
          （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強的物質(zhì)的化學式為
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          ．
          （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學反應方程式為
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          ，ZR2的電子式是
          ，該分子的空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

          （5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數(shù)為
          4
          4
          NA，列有關(guān)R4的說法中正確的是
          ③
          ③

          ①R4與R3、R2互為同位素
          ②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應
          ③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          ④R4是1種新型化合物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省濟南世紀英華實驗學校高三上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
          （1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

          （2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
          （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。
          

			
          

			
          
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