Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要是_________________________________。裝置B和C的作用是_______________________________________________。燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了____________________________________________________。

(2)所用的電石質(zhì)量不能太大，否則____________；也不能太小，否則____________。若容器B的容積為250 mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在____________g左右(從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)(氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))。

(3)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL(以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))，電石質(zhì)量為m g，則電石中碳化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣也忽略不計(jì))。

Answer 1

解析：(1)產(chǎn)生的氣體進(jìn)入B，可將B中水排入C，由于V(水)=V(氣)，所以B、C的作用是測(cè)量生成氣體的體積。

(2)若電石太大，產(chǎn)生的氣體就太多，若V(氣)＞V(水)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失��；若電石太小，產(chǎn)生的氣體就太少，就會(huì)增大測(cè)定誤差。V_最大(水)=250 mL，n_最大(CaC₂)=n_最小(C₂H₂)==0.011 2 mol，m_最大(CaC₂)=64.0 g·mol^-1×0.011 2 mol=0.717 g。由題意，選用電石的質(zhì)量可為0.60 g。

m(CaC₂)=

答案：(1)CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑  測(cè)量生成氣體的體積  防止氣體泄漏

(2)實(shí)驗(yàn)失敗  誤差較大  0.60

(3)