Question

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，為了檢驗SO₂和C₂H₄的性質，有人設計下列實驗方案．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I

A

；Ⅱ

B

；Ⅲ

A

；Ⅳ

D

（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）；
A．品紅溶液     B．NaOH溶液
C．濃H₂SO₄      D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是

裝置Ⅰ中品紅溶液褪色

；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是

除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗

；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色

．
（5）如果Ⅳ盛放的溶液為溴水，那么發(fā)生的化學方程式為

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

，反應類型為

加成

．

Answer 1

分析：乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色，發(fā)生反應分別為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
SO₂+Br₂+H₂O═H₂SO₄+2HBr
乙烯不與NaOH溶液反應，但二氧化硫能與堿反應（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．乙烯的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯．

解答：解：（1）乙烯不與NaOH溶液反應，但二氧化硫能與堿反應（SO₂+2NaOH Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．乙烯的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯故答案為：A；B；A；D；
（2）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，故答案為：裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；
（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色，檢驗乙烯時應先除去二氧化硫，故答案為：除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗；
（4）通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有乙烯，
故答案為：裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；
檢查二氧化硫是否除盡；
（5）乙烯中含有C=C鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，反應的方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；加成．

點評：本題考查乙烯的化學性質以及常見氣體的檢驗，題目難度不大，注意實驗的先后順序．