Question

現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）
A．第一電離能：④＞③＞②＞①
B．原子半徑：②＞①＞④＞③
C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合價：④＞①＞③=②

Answer 1

【答案】分析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是Si元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³是N元素、④1s²2s²2p⁵是F元素．
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低．
B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．
C、同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低．
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價．
解答：解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是Si元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³是N元素、④1s²2s²2p⁵是F元素．
A、同周期自左而右第一電離能增大，所以第一電離能Si＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能Si＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；
B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑Si＞P＞N＞F，即①＞②＞③＞④，故B錯誤；
C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P，N＜F，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性Si＜P＜N＜F，即①＜②＜③＜④，故C錯誤；
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：②=③＞①，故D錯誤．
故選：A．
點(diǎn)評：考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)褪色元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．