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          【題目】從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）
          A.蒸發(fā)B.萃取C.過(guò)濾D.分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          碘在水中溶解度較小，易溶于有機(jī)溶劑如四氯化碳、苯等；因此可以用四氯化碳、苯等從碘水中提取碘，該實(shí)驗(yàn)操作為萃取，故B正確；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 

          A.該物質(zhì)能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          B.該物質(zhì)含有兩種含氧官能團(tuán)
          C.該物質(zhì)可使溴的四氯化碳溶液褪色
          D.該物質(zhì)既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2O2的摩爾質(zhì)量是
          A. 78 B. 78g C. 78g/mol D. 78mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
          ①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 。
          ②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          ③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
          體積為 mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是
          ①鈉浮在水面迅速反應(yīng) ②鈉沉在水底迅速反應(yīng) ③鈉熔成小球并快速游動(dòng) ④反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色 ⑤反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲
          A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH固體溶于水，溫度升高是因?yàn)椋?/span> ）
          A.只發(fā)生水合放熱過(guò)程B.只發(fā)生擴(kuò)散吸熱過(guò)程
          C.水合過(guò)程放熱大于擴(kuò)散過(guò)程吸熱D.擴(kuò)散過(guò)程吸熱大于水合過(guò)程放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 

          A.該分子的分子式為C5H4
          B.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
          C.1mol X在一定條件下可與2mol H2發(fā)生反應(yīng)
          D.該分子中只有C﹣C鍵，沒(méi)有C═C鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（　　）
          A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
          B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
          C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
          D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

          已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
          ②焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl  MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
          ③部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH的值：
          Al3-
          Fe3+
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH值
          4.1
          2.2
          10.6
          8.8
          9.6
          沉淀完全的pH值
          4.7
          3.2
          13.1
          10.1
          11.1

          （1）實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為。
          （2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時(shí)間的最佳選擇依次為、、。

          （3）對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí)，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋ ， 再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 ， 將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓ァＨ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
          （4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為。
          （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。
          （6）為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+  2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過(guò)量的Fe2＋ ， 滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為（還原產(chǎn)物是Cr3＋）。
          ②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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