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          【題目】在水玻璃中通入足量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,加熱蒸發(fā),再高溫灼燒,則最后所得的固體物質(zhì)為
          A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】水玻璃中通入足量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)是Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，然后加熱蒸發(fā)，H2SiO3分解成SiO2和H2O，高溫灼燒，NaHCO3分解得Na2CO3固體，SiO2和Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，最后固體物質(zhì)是Na2SiO3，故選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是
          A. 元素周期表有8個主族 B. ⅠA族的元素全部是金屬元素
          C. 元素周期表有7個周期 D. 短周期是指第一、二周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（13分）
          TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
          資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
          化合物
          SiCl4
          TiCl4
          AlCl3
          FeCl3
          MgCl2
          沸點/℃
          58
          136
          181（升華）
          316
          1412
          熔點/℃
          69
          25
          193
          304
          714
          在TiCl4中的溶解性
          互溶
          ——
          微溶
          難溶
          （1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。
          已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
          ① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。
          ② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。
          ③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。
          ④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。
          （2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：
          物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
          A. 膠體是一種介穩(wěn)體系
          B. 用濾紙能分離膠體和懸濁液
          C. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
          D. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ）
          A．稀鹽酸　　　　 B．Cu絲 　　　　 C．NaCl　　　　 D．蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組利用以下裝置進行電解氯化銨溶液的實驗，其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分數(shù)為40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。
          已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2
          （l）電解過程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
          （2）請選用上述儀器，組裝一套檢驗產(chǎn)生氫氣的裝置：_________[按氣流方向（用“→”表示），用小寫字母表示，裝置不重復使用］。
          （3）某同學認為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達到相同效果，乙同學認為不合理，其理由是________________。
          （4）設(shè)計實驗檢測陽極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）。（所選的試劑用字母編號代替）限選試劑：A、3mol/LNaOH溶液 B、品紅 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
          操作
          現(xiàn)象和結(jié)論
          將混合氣體依次通入________
          __________________
          （5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標準濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸V mL，則電解制得NH3的產(chǎn)率_________（用化簡為整數(shù)的含w 、c 、V的代數(shù)式表示）。
          （6）若實驗時反接了正負極，則X極的電極方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是
          A.有機物只能在生物體內(nèi)才能合成
          B.有機物都是難溶于水而易溶于有機溶劑的共價化合物
          C.完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴
          D.有機物是含有碳元素的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）
          A. 0.10mol∕L Ag+  B. 0.20mol∕L Cu2+ C. 0.20mol∕L Zn2+ D. 0.20mol∕ LPb2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：(HF)2(g)  2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
           
          A. 溫度：T1< T2
          B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)
          C. 反應(yīng)速率：v(b)>v(a)
          D. 當30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
          

			
          

			
          
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