Question

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導體材料，戊的最高化合價為+7，則（　　）

A、原子半徑：乙＞�。颈�

B、非金屬性：丙＞丁＞戊

C、甲與戊形成的化合物是共價化合物

D、乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸

Answer 1

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，則甲為H；乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則乙為N；乙與丁同族，則丁為P；丙、丁、戊同周期，處于第三周期，丙單質(zhì)可制成半導體材料，則丙為Si，戊的最高化合價為+7，則戊為Cl，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，則甲為H；乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則乙為N；乙與丁同族，則丁為P；丙、丁、戊同周期，處于第三周期，丙單質(zhì)可制成半導體材料，則丙為Si，戊的最高化合價為+7，則戊為Cl，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞P＞N，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞P＞Si，故B錯誤；
C．甲與戊形成的化合物為HCl，屬于共價化合物，故C正確；
D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硅酸、磷酸，硝酸是強酸，硅酸是弱酸、磷酸是中強酸，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固利用．