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        1. 【題目】已知NO2N2O4可以相互轉化2NO2N2O4ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是

          A. 反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

          B. a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd

          C. 圖中共有兩條曲線XY,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化

          D. ac(NO2)=c(N2O4),因此v()=v()

          【答案】D

          【解析】

          由圖象曲線變化可知,在10min時,X濃度變化量為0.4mol/L,Y濃度變化量為0.2mol/L,則XNO2的變化曲線,YN2O4的變化曲線,25min時,NO2的濃度增大,應為加入一定量的NO2,達到平衡的時間段為10min~25min以及30min以后,以此解答該題。

          A.25min時,NO2的濃度增大0.4mol/L,又因為體積為1L,所以應為加入0.4molNO2,選項A正確;

          B.達到平衡的時間段為10min~25min以及30min以后,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd,選項B正確;

          C.由圖象曲線變化可知,在10min時,X濃度變化量為0.4mol/L,Y濃度變化量為0.2mol/L,則XNO2的變化曲線,YN2O4的變化曲線,選項C正確;

          D. ac(NO2)=c(N2O4),根據(jù)化學反應速率的計算公式及反應速率之比等于計量數(shù)之比可知,反應沒有達平衡,v()v(),選項D不正確。

          答案選D。

          練習冊系列答案
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          A.元素化合價B.原子半徑C.相對原子質量D.原子核外電子排布

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          A. V 40

          B. b點時溶液的pOH > pH

          C. a、bc三點由水電離的cOH-)依次減小

          D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是

          A. a、b、c互為同分異構體

          B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C. a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量之比是4∶3

          D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮和碳的化合物在生產生活中應用廣泛。

          1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________。

          NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質,可作長效緩釋消毒劑,該反應的化學方程式為__________________

          2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中nNO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

          t/min

          0

          40

          80

          120

          160

          nNO)(甲容器)/mol

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          nNO)(乙容器)/mol

          1.00

          0.80

          0.65

          0.53

          0.45

          nNO)(丙容器)/mol

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          ①該反應為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

          ②乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=___________。

          3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如下圖所示:

          A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:KcA_____KcB(填“<”或“>”或“=”)。

          AB、C三點中NO2的轉化率最高的是__________(填“A”或“B”或“C”)點。

          ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KpC=________Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

          4)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸,總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如下圖所示:

          ①試寫出電解過程中,陰極的電極反應式:_________________________。

          ②在實際處理過程中,當電路中I=50A時,10min處理乙醛8.8g,則電流效率為__(計算結果保留3位有效數(shù)字,每個電子的電量為1.6×10-19C,電流效率=實際反應所需電量/電路中通過電量×100%)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 (  )

          A

          B

          C

          D

          反應

          裝置或

          圖像

          實驗現(xiàn)

          象或圖

          像信息

          溫度計的

          水銀柱不

          斷上升

          反應物總能

          量大于生成

          物總能量

          反應開始后,

          甲處液面低

          于乙處液面

          反應開始

          后,針筒活

          塞向右移動

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

          溫度

          平衡濃度/(mol·L-1)

          c(NH3)

          c(CO2)

          T1

          0.1

          T2

          0.1

          A. T2>T1,則該反應的ΔH<0

          B. T1、T2時,H2NCOONH4轉化的Δn(T2)n(T1)

          C. NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應達到平衡

          D. 向容器中充入N2,H2NCOONH4質量增加

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

          (1)0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經20分鐘達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。

          從反應開始到達到平衡,用SO2表示的平均反應速率為________________

          ②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________;

          ③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。

          ④已知:K(300)>K(350),該反應是________(選填)熱反應。若反應溫度升高,SO2的轉化率將_______(填增大”、“減小不變”)。

          (2)某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”“=”,下同)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置。

          1)寫出下列儀器的名稱:a、_____b、 _____

          2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____(填fg)口通入,___口流出。

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