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          由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質。
          


          


           根據(jù)以上轉化關系回答下列問題：
          


          （1）寫出下列物質的化學式：A      B     
丁     。
          


          （2）元素A在周期表中的位置是     
，寫出甲的一種用 途       
。
          


          （3）寫出下列變化的方程式：
          


          A與NaOH溶液反應的化學方程式                      。
          


          乙與過量CO­2反應的離子方程式                          
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          （1）Si（2分）  
O2 （2分）      H2SiO3或H4SiO4（2分）
          


          （2）第三周期第ⅣA族（2分）       
是玻璃、光導纖維等（2分）
          


          （3） ①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）
          


           ② SiO32—+2CO­2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分）
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、�。篐2SiO3。
          


          （1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、 乙是Na2SiO3，通CO­2生成丁，丁為H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙為H2O。
          


          （2）A為Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光導
          


          考點：本題以元素推斷為基礎，考查硅及其化合物的性質等知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
          （1）D元素的名稱為
          氖
          氖
          ，F(xiàn)形成的離子的結構示意圖為
          ．
          （2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
          一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
          一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
          ．
          （3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，使用這種氣球存在的隱患是
          易燃、易爆
          易燃、易爆
          ．
          （4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          ．
          （5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
          2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學方程式為
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
          ．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ．
          （6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是
          滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
          滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
          （1）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數(shù)為12.5%．若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，試寫出該反應的化學方程式
          N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
          N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

          （2）C的原子間也可形成鏈狀結構，假設C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為
          NnHn+2．
          NnHn+2．
          ．
          （3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
          Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
          Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
          

          


          
元素編號
元素性質或原子結構
          

          
A
有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
          

          
B
短周期中金屬性最強
          

          
C
常溫下單質為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
          

          
D
元素最高正價是+7價
          （1）用化學用語回答下列問題：
          ①A元素在周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ；
          ②B元素原子結構示意圖
          ；
          ③C單質分子的電子式
          ；
          （2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
          bde
          bde
          （填選項序號）．
          a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
          b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
          d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
          e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
          （3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．

          ①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為
          BaSO4
          BaSO4
          ；
          ②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應的化學方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
          

          


          
元素編號
元素特征信息
          

          
A
A的單質是密度最小的物質
          

          
B
B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
          

          
C
C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
          

          
D
D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
          

          
E
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
          

          
F
F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
          （1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱
          離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）
          離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）

          （2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）
          S2-＞Cl-＞Al3+
          S2-＞Cl-＞Al3+
          ；
          （3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ；
          （4）用電子式表示B2F的形成過程

          （5）A、B形成的化合物BA可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與水反應的化學方程式
          在方程式中用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目
          （6）寫出D的最高價氧化物的一點用途
          工業(yè)冶煉鋁
          工業(yè)冶煉鋁
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內表演相呼應．請回答下列問題：
          （1）火焰利用了部分金屬的
           
          反應，該反應屬于
           
          （填“物理”或“化學”）變化．
          （2）如圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
          ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
           
          ，D的化學式是
           
          ．
          ②A、B、E中均含有的一種元素為
           
           （填元素名稱）．
          ③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．
          （3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N60，它的結構與C60十分相似．已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構．試推測1個N60分子的結構中含有
           
          個N-N鍵．
          

			
          

			
          
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