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          【題目】如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于( ) 
          A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
          C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應制取NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，實驗為固體和液體常溫下反應生成氣體實驗，且二氧化氮難溶于水，不能用排水法收集，需用向上排空氣法收集，故A錯誤；
          B．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，發(fā)生裝置錯誤，氯氣可與水反應，不可用排水法收集，需用排飽和食鹽水收集，故B錯誤；
          C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2屬于固液常溫型，氧氣難溶于水，可用排水法收集，故C正確；
          D．氯化銨和氫氧化鈣是固體，反應需要加熱，所以反應應該在試管中進行，且試管口略向下傾斜，發(fā)生裝置錯誤；氨氣極易溶于水，不可用排水法收集，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結論正確的是
          A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol 
          B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
          C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol 
          D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。
          （1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為________，SO42-中S原子軌道的雜化類型為________。
          （2）二價錳的3種離子化合物的熔點如下表：
          物質
          MnCl2
          MnS
          MnO
          熔點
          650℃
          1610℃
          2800℃
          上表3種物質中晶格能最大的是________。
          （3）某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為________。
          （4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之間存在的作用力有________(填字母)。
          a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
          （5）制備LiMn2O4的實驗過程如下：將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量之比配料，球磨3～5 h，然后升溫，高溫加熱，保溫24 h，冷卻至室溫。寫出該反應的化學方程式：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
          A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
          B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性
          C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
          D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
          B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－
          C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變
          D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋，pH變化如圖。下列敘述中不正確的是( )
          A. ROH是一種強堿
          B. 在x點，MOH已完全電離
          C. 在x點C(M+)＝C(R+)
          D. 稀釋前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
          （1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
          （2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
          （3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
          （4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
          請回答：
          I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。
          （1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_________（填字母序號）。
          A．鋁
          B．石墨
          C．銀
          D．鉑
          （2）N極發(fā)生反應的電極反應式為____________________。
          （3）實驗過程中，SO42-_________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；
          濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________。
          II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
          （4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________（填“增大” 、“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
          （5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。
          （1）在2L的密閉容器中，2分鐘內，上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v（NH3）=______。
          （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______；已知該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應______v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
          測定時間/h
          0
          1
          2
          3
          4
          雨水樣品的pH
          4.73
          4.62
          4.56
          4.55
          4.55
          （3）請寫出上述pH變化的原因______。
          （4）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。
          （5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。
          

			
          

			
          
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