Question

(6分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）0~2min末，X的平均反應(yīng)速率為                   mol·L^-1·min^-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                   
                                。

Answer 1

(1)Y（g）+2Z（g）3X（g）（2）0.1（3）反應(yīng)已達(dá)到平衡。 （2×3=6分）

（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，Z和Y的物質(zhì)的量分別減少0.4mol、0.2mol，X的物質(zhì)的量增加0.6mol。所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為Y（g）+2Z（g）3X（g）。
（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以0~2min末，X的平均反應(yīng)速率為。
（3）根據(jù)圖像可知，3min后物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。