【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（ ）
A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z
C.Z有5種不同運動狀態(tài)的電子
D.W的原子序數(shù)比Y大19
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【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛。回答下列問題;
(1)基態(tài)Fe原子價電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)
團簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。
(3)四氟銨可通過下列反應制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3
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【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，
增大
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【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說法正確的是（ ）
A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線
B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數(shù)量級
C.若將b點和c點溶液混合，存在
=1×106
D.a點(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
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【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如圖：
（1）“浸取”時通常將菱鎂礦石進行粉碎，其目的是___。
（2）寫出碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式___。
（3）“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有___和___。
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【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__；氮元素有多種化合價，列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是__；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是__(化學式)。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。
(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標號)
a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．范德華力
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【題目】化學的核心是發(fā)生化學反應，利用化學反應合成物質(zhì)，同時也伴隨有能量的變化，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.只要發(fā)生化學反應就一定有能量變化
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個放熱反應，結(jié)論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和
C.反應A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應物A和B斷裂化學鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量
D.發(fā)生化學反應實現(xiàn)了化學能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化
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【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC
、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N
、Cu(NH3
、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應,其中Cu(NH3與鹽酸反應生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。
(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是______。
(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。
(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____。
②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。
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【題目】研究氮及其化合物對化工生產(chǎn)有重要意義。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-908kJ·mol-1
請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：____。
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設為k）對該平衡的影響。
①已知圖甲中0～t1min內(nèi)，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則t1=____min；若從t2min起僅改變一個反應條件，則所改變的條件可能是____（填一種即可）。
②圖乙中，b點時k=____。
③已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=10，在該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.1mol/L，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是____（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。
（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+
N2H5+）
①N2H5+的電子式為____。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____。
②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。寫出向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液的化學方程式____。
（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學氮肥，工業(yè)上利用如圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。
①該裝置中陽極的總電極反應式為____。
②若兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況)，則消耗的尿素為____g(忽略氣體的溶解)。
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