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          【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X
          B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z
          C.Z有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
          D.W的原子序數(shù)比Y大19
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素。
          A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合題意；
          B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜HCl，B不符合題意；
          C．Z為Cl元素，原子中核外由17個(gè)電子，核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C符合題意；
          D．W為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛。回答下列問題;
          (1)基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。
          (2)團(tuán)簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。
          (3)四氟銨可通過下列反應(yīng)制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
          ①NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
          ②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
          A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
          (4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計(jì)算式)g. cm-3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說法錯(cuò)誤的是( )
          A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
          B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
          C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
          D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說法正確的是（ ）
          A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線
          B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個(gè)數(shù)量級(jí)
          C.若將b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合，存在=1×106
          D.a點(diǎn)(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如圖：
          （1）“浸取”時(shí)通常將菱鎂礦石進(jìn)行粉碎，其目的是___。
          （2）寫出碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          （3）“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有___和___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__；氮元素有多種化合價(jià)，列舉一例含二種氮元素化合價(jià)的化合物__。
          (2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是__；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是__(化學(xué)式)。
          (3)肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。
          (4)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標(biāo)號(hào))
          a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．金屬鍵 d．范德華力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)的核心是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì)，同時(shí)也伴隨有能量的變化，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
          A.只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化
          B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個(gè)放熱反應(yīng)，結(jié)論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和
          C.反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應(yīng)物A和B斷裂化學(xué)鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量
          D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
          (1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。
          (2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是______。
          (3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。
          (4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。
          ①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          ②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮及其化合物對化工生產(chǎn)有重要意義。
          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180kJ·mol-1
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-908kJ·mol-1
          請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式：____。
          （2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為k）對該平衡的影響。
          ①已知圖甲中0～t1min內(nèi)，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則t1=____min；若從t2min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是____（填一種即可）。
          ②圖乙中，b點(diǎn)時(shí)k=____。
          ③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.1mol/L，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是____（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。
          （3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）
          ①N2H5+的電子式為____。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____。
          ②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。寫出向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液的化學(xué)方程式____。
          （4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥，工業(yè)上利用如圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。
          ①該裝置中陽極的總電極反應(yīng)式為____。
          ②若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗的尿素為____g(忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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