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        1. (2012?丹東模擬)下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是(  )
          分析:A.鹽酸滴入NaAlO2溶液中,發(fā)生H++AlO2-+H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;
          B.溴水溶液的pH<7,SO2氣體通入溴水中發(fā)生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr;
          C.pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋,鹽酸的pH變化大,但pH不會(huì)超過7;
          D.醋酸為弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力較弱,氨氣通入醋酸中生成醋酸銨,為強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng).
          解答:解:A.鹽酸滴入NaAlO2溶液中,發(fā)生H++AlO2-+H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,消耗鹽酸與沉淀的關(guān)系與圖象一致,故A正確;
          B.溴水溶液的pH<7,SO2氣體通入溴水中發(fā)生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,所以pH減小,但圖象中開始的pH>7不符合實(shí)際,故B錯(cuò)誤;
          C.pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋,鹽酸的pH變化大,但pH不會(huì)超過7,圖象中稀釋后pH>7不可能,故C錯(cuò)誤;
          D.醋酸為弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力較弱,氨氣通入醋酸中生成醋酸銨,為強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),而圖象中導(dǎo)電性減小,故D錯(cuò)誤;
          故選A.
          點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的性質(zhì),明確溶液的pH、發(fā)生的反應(yīng)、溶液的稀釋及離子濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系即可解答,并結(jié)合圖象來分析解答,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?丹東模擬)下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?丹東模擬)能源短缺是人類面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料.
          (1)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ?mol-1
          ②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
          CH3OH(g)+
          3
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
          CH3OH(g)+
          3
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol

          (2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
          反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1
          0(填“>”、“<”或“=”).
          ②對(duì)于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD

          A.升高溫度                              B.增加CO2的量
          C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大             D.按原比例再充入CO2和H2
          ③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.5mol?L-1,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.33
          0.33

          ④.某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液.其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2

          (3)對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1:1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3

          (4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)+c(H+
           c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?丹東模擬)某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?丹東模擬)下列說法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?丹東模擬)已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( 。

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