【題目】如下圖，鐵腐蝕由快到慢的順序為（電解質(zhì)溶液為水）
A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥
C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖知，①③④裝置是原電池，在④中，金屬鐵作負(fù)極，③中金屬鐵作正極，作負(fù)極的腐蝕速率快，兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，此外原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕，所以④>③>①，⑤⑥裝置是電解池，⑤中金屬鐵為陽極，⑥中金屬鐵為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即⑤>⑥，根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，②沒有水的存在腐蝕速率很慢，即腐蝕速率⑤>④>①>②>③>⑥；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5，嚴(yán)重影響人的生理和健康，因此改善發(fā)質(zhì)結(jié)構(gòu)、機(jī)動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題：
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該試樣的pH = ________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
E.生成lmol N2的間時有l(wèi)mol O2被消耗
(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①將煤轉(zhuǎn)化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì)，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)某濕度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應(yīng)方向” “逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
判斷的依據(jù)是__________________________________。
(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示，則通入a氣體的電極，電極反應(yīng)式為_________________。
(6)—定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.指示劑變色時，說明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
B.當(dāng)達(dá)到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.達(dá)到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含
、ZnS、CuS及少量的
。某實驗小組以廢催化劑為原料，回收鋅和銅。設(shè)計實驗流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說法正確的是
A.濾液1中是否含有
，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗
B.步驟
操作中，先加
，在不斷攪拌下，再加入
C.濾渣1成分是和CuS，濾渣2成分一定是
D.步驟
操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或
溶液吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反應(yīng)溫度T/K | 500 | 500 | 600 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 2 mol CH3OH | 1 mol CO、 2 mol H2 |
平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(CH3OH)/(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α | α1(CO) | α2(CH3OH) | α3(CO) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列敘述正確的是（ ）
A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3
C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（ ）
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極
④A裝置中C電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。
（2）a=___mL。
（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。
（4）E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________。
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