Question

下列說法正確的是(    )

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．將10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

D．將10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

C

解析試題分析：A中前后電荷不守恒；B中將10mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，是NaCl和Na₂CO₃的混合物，故是c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)關(guān)系；C中根據(jù)電荷守恒是正確的；D中因?yàn)锽a(OH)₂的物質(zhì)的量是KAl(SO₄)₂的2倍，故OH^-物質(zhì)的量是Al³⁺的4倍，產(chǎn)物是AlO₂^-，故不正確。
考點(diǎn)：溶液中的離子行為特征判斷。