【題目】一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表，700℃ 條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
容器 | 充入容器中的物質(zhì)的物質(zhì)的量 |
Ⅰ | 1 mol CO和 1 mol H2O |
Ⅱ | 1 mol CO2和1 mol H2 |
Ⅲ | 2 mol CO和2 mol H2O |
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C. 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1
【答案】D
【解析】
A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，剛開始時，容器I中正反應速率最大，容器II中正反應速率為零，達到平衡時，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，所以容器Ⅰ中的正反應速率大于容器Ⅱ中正反應速率，A錯誤；
B.容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以化學平衡常數(shù)K(I)>K(III)，B錯誤；
C.容器Ⅰ從正反應方向開始，容器III從逆反應方向開始，由于該反應的正反應為放熱反應，所以反應達到平衡時，容器Ⅰ的溫度高于容器II，升高溫度，化學平衡逆向移動，因此I中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，C錯誤；
D.根據(jù)選項C可知容器I、II的溫度不相同，容器I的溫度高于700℃，容器II溫度低于700℃。若容器II的溫度也是700℃，一個從正反應方向開始，一個從逆反應方向開始，I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器II溫度低于700℃，降低溫度，平衡正向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率降低，因此容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確；
故合理選項是D。
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
Ⅰ.分子式的確定：
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比是____________________。
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的分子式是_______________。
(3)根據(jù)價鍵理論，預測A可能的結(jié)構(gòu)簡式： _________________________。
Ⅱ.結(jié)構(gòu)式的確定：
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有2個未成對電子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得深藍色溶液。請回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置為___________， Z原子的價電子排布圖為___________________
(2)W可分別與X、Y形成多種化合物，其中，最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____(用分子式表示)；Y的一種氫化物能在衛(wèi)星發(fā)射時作燃料，寫出該氫化物的結(jié)構(gòu)式_______________。
(3)繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解時反應：____________________________(用離子方程式表示)，向深藍色溶液中再加乙醇，會析出深藍色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學鍵____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化學方程式及反應類型均正確的是（ ）
A. CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋H2O 氧化反應
D. CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl 取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的
，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發(fā)生一些副反應，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是____。
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O
（2）裝置a的作用是___。反應過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuS
Cu2S+S。
（3）已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分數(shù)是___。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應需要控制哪些條件？___
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該物質(zhì)具有下列的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，不正確的是（ ）
A.最多可以和5molH2發(fā)生加成反應
B.所有原子有可能在同一平面內(nèi)
C.能與Br2在光照下發(fā)生取代
D.能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：
實驗編號 | 容器溫度/℃ | 容器體積 | 物質(zhì)濃度/(mol·L－1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列說法正確的是( )
A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行
B.300 ℃時反應的平衡常數(shù)為25
C.V1∶V2＝3∶7
D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com