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          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B.合成氨反應(yīng)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取加壓的措施
          C.對于2HI(g) H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          D.反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，平衡逆向移動，實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能夠用勒夏特列原理解釋；
          B、工業(yè)合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，所以能夠用勒夏特列原理解釋；
          C、縮小體積，壓強增大，平衡不移動，但由于體積縮小，c（I2）增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋；
          D、反應(yīng) CO+NO2CO2+NO（△H<0），達平衡后，提高溫度會使得平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是
          A. 任意兩個鍵的夾角為120°B. B―F鍵是非極性共價鍵
          C. 三個B―F鍵的鍵能相同D. 三個B―F鍵的鍵長相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
          （1）25 ℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_____。氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝____，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為_____。
          （2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中___（填序號）。
          a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
          （3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。
          圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是____（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應(yīng)，銅片完全溶解后測得產(chǎn)生4.48L（標況下）氣體，把反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是(　　)
          A.CH4B.HClC.COD.NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應(yīng)，其相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示。
          第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2
          第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2
          下列敘述錯誤的是（ ）
          A.Fe*是反應(yīng)的催化劑
          B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0
          C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快
          D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：
          (1)A是________，你推斷的理由是___________________。
          (2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
          (3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器1
          容器2
          容器3
          反應(yīng)溫度T/K
          700
          700
          800
          反應(yīng)物投入量
          2 mol SO2、
          1 mol O2
          4 mol SO3
          2 mol SO2、
          1 mol O2
          平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1
          v1
          v2
          v3
          平衡c(SO3)/mol·L－1
          c1
          c2
          c3
          平衡體系總壓強p/Pa
          p1
          p2
          p3
          物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α
          α1(SO2)
          α2(SO3)
          α3(SO2)
          平衡常數(shù)K
          K1
          K2
          K3
          下列說法正確的是
          A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)
          B.K1＞K3，p2＞2p3
          C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1
          D.υ1＜υ2，c2＜2c1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
          （1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
          （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
          A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
          （3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
          （4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。
          

			
          

			
          
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