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          下列敘述正確的是(  )
          A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
          B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
          C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
          D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、金屬元素從上到下單質(zhì)的溶點(diǎn)越來越低，而非金屬元素從上到下單質(zhì)的溶點(diǎn)越來越高，錯誤；B、同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，錯誤；C、有氫鍵的形成，錯誤；D、稀有氣體的原子序數(shù)越大，分子間的作用力越強(qiáng)，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

          A．上述元素中，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
          B．簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
          C．工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
          D．F的簡單離子與C、D的簡單離子構(gòu)成的化合物都是鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：
          A．Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個數(shù)之比為1:1
          B．第IA族又名堿金屬族
          C．1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同
          D．由于還原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是(      )
          X
          		 
          		Z
           
          		Y
          		 
           
          A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
          B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物
          D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是
          A．3He和3H互為同位素B．3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3
          C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1D．3He原子易失去兩個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 
          A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr
          C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
          A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
          B．若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性
          C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體
          D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：
          族周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          		 
          （1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
          （2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___（填化學(xué)式）。
          （3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
          （4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
          （5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
          (1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為______
          (2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
          (3)據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
          ①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
          ②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。
          

			
          

			
          
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