已知：
為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：
(1)常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有________(填序號)。
a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H＋溶液
(2)M中官能團的名稱是________，由C→B的反應類型為________。
(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物
和________(寫結構簡式)生成
(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫一種名稱)。
(5)物質B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為________。
(6)C的一種同分異構體E具有如下特點：
a．分子中含—OCH2CH3
b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____________________________。
(1)b、d
(2)羥基 還原反應(或加成反應)
(4)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)
【解析】本題將教材重要反應與信息反應和有機推斷相結合，考查有機物性質、反應類型、同分異構體等知識，意在考查考生獲取新信息和應用新信息的能力。(1)A分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，但不能與苯和乙酸乙酯反應。(2)M中的官能團為羥基。C的結構簡式為
，對比B的結構簡式可知該反應為還原(加成)反應。(3) 
與H2反應時可能只有碳碳雙鍵或—CHO加成，也可能二者全部加成，其產(chǎn)物可能有3種：
H(M)，前兩者為M的中間生成物。(4)C中含有—CHO，可用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗。(5)分子式為C10H13Cl的鹵代烴在NaOH溶液中水解生成
，則可推知該鹵代烴的結構簡式為
。(6)由題中所述條件可得，E為
，E在一定條件下發(fā)生加聚反應生成
。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是( )。
A．信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質硅
B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水
C．油脂、糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物
D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題11有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )。
A．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
B．加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂
D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷（解析版） 題型：實驗題
資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案探究反應原理并驗證產(chǎn)物。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號 | 實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
實驗Ⅱ | 將實驗 Ⅰ 中收 集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產(chǎn) 生淡藍色火焰 | 氣體成分為 __①__ |
實驗Ⅲ | 取實驗 Ⅰ 中的白 色不溶物，洗滌， 加入足量__②__ | __③__ | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗 Ⅰ 中的澄 清液，向其中加入 少量CaCl2稀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中存在__④__ |
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式為_____________________________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 有機推斷練習卷（解析版） 題型：推斷題
某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：
已知： ①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為32。
②RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式是____________________。
(2)B中的官能團名稱是______________________。
(3)D→E的反應類型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學方程式是____________________________
(5)E的名稱是___________。
(6)G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②1 mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。
(7)寫出由
合成
的流程圖(注明反應條件)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習卷（解析版） 題型：填空題
脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應的化學方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl－ b．SO42— c．Br－ d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。
②SO32—放電的電極反應式為____________________________。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：
__________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習卷（解析版） 題型：實驗題
酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。
(1)為了準確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號 | 消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量簡量取
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO�，F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1 g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是( )
A．在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應
B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol
C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g
D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置示意圖如圖所示。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應向污水中加入適量的 。
a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4
d.NaOH e.BaSO4
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是Ⅰ. ;Ⅱ. 。
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見上圖)。A物質的化學式是 。
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應,則C電極理論上生成氣體 L(標準狀況)。
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