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          【題目】下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）
          A.H2S、O2、N2
          B.HCl、Cl2、CO2
          C.N2、H2、CO
          D.SO2、Cl2、O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．H2S能夠與堿石灰反應(yīng)，也能夠別濃硫酸氧化，不能使用堿石灰和濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤； 
          B．Cl2、CO2、HCl都能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；
          C．N2、H2、CO為中性氣體，既能夠用濃硫酸干燥，也能夠用堿石灰干燥，故C正確；
          D．Cl2、SO2都能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是
          A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____________，濾渣的主要成分是_________________。
          (2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
          (3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          (4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴�！睂bO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_______________。
          (5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23．9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池負(fù)極增重_____g。
          (6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開始沉淀時(shí)，溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物應(yīng)用廣泛。
          Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：
          已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。
          回答下列問題：
          （1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的離子方程式為________。
          （2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應(yīng)的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質(zhì)的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。
          Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。
          ①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          ②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          ③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖乙所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)取認(rèn)識(shí)和理解。
          （1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為_____；成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則As原子的雜化方式為_________。
          （2）N2與CO的分子結(jié)構(gòu)相似，1個(gè)CO分子中含有的∏鍵數(shù)目是_____個(gè)。
          （3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的是_________（填元素符號(hào)）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。
          （4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成，將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構(gòu)型和成鍵形式，則A為_________，B為__________。
          （5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B-P鍵長(zhǎng)均為x cm，則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則已反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是（ ）
          A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
          A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl
          C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：
           
          已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
          請(qǐng)回答下列問題：
          ⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_______。
          ⑵有關(guān)G的下列說法正確的是_________。
          A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
          ⑶E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
          ⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
          ⑸寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
          ①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          ⑹已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_________________
          CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿魏酸乙酯是生產(chǎn)用于治療心腦血管疾病及白細(xì)胞減少等癥藥品的基本原料，如心血康、利脈膠囊、太太口服液等�，F(xiàn)根據(jù)如下流程合成阿魏酸乙酯：
          已知：
          ① E中有兩個(gè)甲基，F(xiàn)中沒有亞甲基（一CH2一）
          ②
          ③
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①的條件為______；反應(yīng)⑨的類型為________；A的名稱為_____（系統(tǒng)命名法）。
          （2）由C生成D的過程中，步驟i）的化學(xué)方程式為：_________。
          （3） B和D反應(yīng)生成的某種有機(jī)物核磁共振氫譜顯示有3 組吸收峰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          為：__________
          （4）G的分子式為_____。
          （5）有同學(xué)提出：可用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)反應(yīng)⑧中是否有阿魏酸生成，該說法是否
          正確____ （填“是”或“否”）理由是________。
          （6）H 有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列要求的所有H 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
          ① 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；② 苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
          （7）參照上述流程，請(qǐng)寫出由環(huán)戊烯（）制備l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路線流程圖（其他原料任選）___________。
          

			
          

			
          
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