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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在10L容器中進行如下反應：N2+ 3H2  2NH3，3秒鐘后， H2的物質的量減少了0.18mol，用H2的物質的量濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為 （     ） 
          A．0.006mol/(L·s)                 B．0.004mol/(L·s)        
          C．0.003mol/(L·s)                 D．0.009 mol/(L·s)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，3s內氫氣的濃度減少了
          ，所以用氫氣表示的反應速率為，因此答案選A。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
          可逆反應進行的程度越大
          可逆反應進行的程度越大
          ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
          可能增大也可能減小
          可能增大也可能減小
          （填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應速率v（CO）=
          0.03mol/（L?min）
          0.03mol/（L?min）
          ，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為
          1
          1
          ．
          （3）t1℃（t1＞850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表．
          ①表中3min-4min之間反應處于
          平衡
          平衡
          狀態(tài)； c1數(shù)值
          大于
          大于
          0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
          ②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          d
          d
          （單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          a
          a
          （單選）．a(chǎn)．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度 

          


          
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
c1
c2
c3
c3
          

          
4
c1
c2
c3
c3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
          可逆反應的進行程度越大
          可逆反應的進行程度越大
          ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
          可能增大也可能減小
          可能增大也可能減小
          ．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol?L-1?min-1．t℃時物質濃度（mol?L-1）的變化：
          （3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．
          

          


          
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
c1
c2
c3
c3
          

          
4
c1
c2
c3
c3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          ①表中3min～4min之間反應處于
          平衡
          平衡
          狀態(tài)； c 1數(shù)值
          大于
          大于
          0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
          ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          d
          d

          a．增加水蒸氣     b．降低溫度
          c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
          反應向正向進行的程度越大
          反應向正向進行的程度越大
          ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
          可能增大也可能減少
          可能增大也可能減少
           （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol/（L?min）
          t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
          

          


          
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
C1
C2
C3
C3
          

          
4
C1
C2
C3
C3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.006
0.266
0.104

          （3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
          ①表中3min～4min之間反應處于
          平衡
          平衡
          狀態(tài)；C1數(shù)值
          大于
          大于
          0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
          ②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          d
          d
           （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          a
          a
           （單選）．
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
          （1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ．0～4min的平均反應速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol?L-1?min-1．若降低溫度，該反應的K值將
          增大
          增大
          ，該反應的化學反應速率將
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表．
          

          


          
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
c1
c2
c3
c3
          

          
4
c1
c2
c3
c3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          ①表中3min～4min之間反應處于
          平衡
          平衡
          狀態(tài)； c1數(shù)值
          等于
          等于
          0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
          ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          d
          d

          a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
          （3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”與“否”），此時v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
          濃度商Qc=
          0.5×0.5
          0.5×1.5
          =
          1
          3
          ，小于平衡常數(shù)K
          濃度商Qc=
          0.5×0.5
          0.5×1.5
          =
          1
          3
          ，小于平衡常數(shù)K
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義．
          （1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          （填序號）．
          a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
          d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
          e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
          Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
          （1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
          ①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
          0.0024mol/L?min
          0.0024mol/L?min
          ；
          ②100℃時反應的平衡常數(shù)為
          7.2×10-5（mol/L）2
          7.2×10-5（mol/L）2
          ．
          （2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
          12
          ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
          CD
          CD
          （填字母序號）．
          A．c（H2）減小               
          B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          C．CH3OH的物質的量增加   
          D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
          E．平衡常數(shù)K增大
          （3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          Ⅱ．
          請回答：
          ①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
          ．
          ②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
          463.5
          463.5
          kJ．
          

			
          

			
          
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