Question

煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應如下：
①C+H₂O

高溫

CO+H₂   ②CO+H₂O

一定條件

CO₂+H₂
獲得的氣體稱為水煤氣．某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體．
[提出假設]對氣體的成份提出了三種假設．
假設1：該氣體是 CO、H₂．
假設2：該氣體是 CO、H₂、H₂O．
（1）假設3：

 

．
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）．
    
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→

 

→

 

→ij→

 

→

 

→

 

→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是

 

，其中反應的化學方程式是

 

；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是

 

，其作用是

 

；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為

 

．
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應方程式只能得到三種假設；
（2）根據(jù)實驗的意圖，按照“檢驗水分→檢驗二氧化碳→除掉二氧化碳→除掉水分→還原裝置→檢驗水分→檢驗二氧化碳”完成儀器的連接先后順序；
（3）可以根據(jù)氫氣、一氧化碳還原氧化銅實驗檢驗氫氣和一氧化碳的存在；
（4）根據(jù)水和白色的無水硫酸銅反應生成藍色的硫酸銅晶體進行分析；
（5）根據(jù)一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)選擇尾氣處理方法；
（6）根據(jù)影響化學反應速率的因素分析．

解答：解：（1）根據(jù)反應原理，混合氣體組成存在三種情況，第三種情況還可能為：CO、H₂、H₂O、CO₂，
故答案為：CO、H₂、H₂O、CO₂；
（2）為了驗證混合氣中含CO、H₂、H₂O、CO₂，實驗儀器的連接先后順序為：檢驗水分→檢驗二氧化碳→除掉二氧化碳→除掉水分→還原裝置→檢驗水分→檢驗二氧化碳，儀器連接順序為：混合氣體→dc→ij→hg→ef→ab→dc→ij，
故答案為：ij；hg；ef；ab；dc；
（3）儀器A用于檢驗氫氣和一氧化碳，可以選用氧化銅，利用氫氣、一氧化碳加熱還原氧化銅完成檢驗，反應的化學方程式為：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，
故答案為：氧化銅（CuO）； CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（4）白色的無水硫酸銅遇水后變?yōu)樗{色，所以可在裝置干燥管C中加入無水硫酸銅（CuSO₄），通過觀察顏色是否改變來確定水蒸氣的存在，
故答案為：無水硫酸銅；檢驗水分；
（5）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，可將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集，
故答案為：將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集；
（6）由于焦炭是固體，增加它的量不能增大焦炭的濃度，不能提高化學反應①的速率，
故答案為：不同意，焦炭是固體，增加它的量不能增大焦炭的濃度，不能提高化學反應①的速率．

點評：本題以實驗探究的形式考查了檢驗常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的方法，熟練掌握常見氣體的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．