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          下列情況下粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 
          

          [     ]
          A．0.1 mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) 
          B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
          C．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與5mLl mol/L鹽酸混合：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 
          D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]< c[(NH4)2CO3]
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列對阿伏加德羅常數(shù)的理解，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          

          


          
實驗
          編號          		
HA物質(zhì)的量
          濃度/（mol?L-1）          		
NaOH物質(zhì)的量
          濃度/（mol?L-1）          		
混合后溶
          液的pH
          

          
甲
0.1
0.1
pH=a
          

          
乙
0.12
0.1
pH=7
          

          
丙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丁
0.1
0.1
pH=10
          （1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？
          a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
          a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
          ．
          （2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系
          C
          C
          ．
          A．前者大  B．后者大
          C．兩者相等  D．無法判斷
          （3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
          c（Na+）-c（A-）=
          10-4-10-10
          10-4-10-10
          mol?L-1．
          （Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
          回答下列問題：
          （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
          B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
          C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
          D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明：
                
            
                
          使用說明書
                       		  
            
                
          主要成分
                       		      
          活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片
                       		  
            
                
          貯藏
                       		      
          遮光、密閉、在陰涼處保存
                       		  
            
                
          有效期
                       		      
          二年
                       		  
           
              
          請根據(jù)上述說明回答：
            
          (1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。
            
          (2)某同學(xué)欲證實該藥片中確實含有分子碘，設(shè)計并完成如下實驗：
            
          ①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。
            
          ②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為________色，則所加試劑為下列中的________，由此說明存在分子碘。
            
          A．苯  
            
          B．酒精
            
          C．四氯化碳  
            
          D．鹽酸
            
          ③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘。
            
          (3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
            
            
          ①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)的產(chǎn)物中，IO與Cl－物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
            
          ②已知IO在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強的氧化性。下列離子在酸性條件下可被其氧化的有________(多選倒扣分)。
            
          A．Fe3＋  B．F－  C．ClO  D．I－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，
          C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。  
          回答下列問題。            
          （1）寫出B的電子式                        。
          （2）寫出FG的離子方程式                             。
          （3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）
          （4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數(shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                     。   
           
          （5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是            （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。  
             A．降低溫度        B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑       D.縮小容器體積
          （6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。
           
          

			
          

			
          
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