【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能團的名稱為___和____。
(2)化合物E的結構簡式為__________；由B→C的反應類型是____
(3)寫出C→D的反應方程式:_____________________。
(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有____種。
Ⅰ.屬于芳香族化合物 Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ.其核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1∶1∶1∶1∶3
【答案】羰基(酮基) 溴原子 
取代反應 
+Br2
+HBr 10
【解析】
A轉化為B，-COOH轉化為-COCl，B與苯發(fā)生取代反應生成C，C與Br2發(fā)生取代反應生成D，根據F與D的結構簡式可知， D中-Br被-CN取代生成E，推出E的結構簡式為：
，E發(fā)生水解反應生成F，F發(fā)生取代反應生成酮洛芬，據此分析作答。
(1)化合物D(
)中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；
（2） 對比D、F結構，結合E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應類型是取代反應，故答案為：；取代反應；
（3）比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：
+Br2
+HBr；
（4）B的同分異構體屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組峰，說明分子結構中存在5種不同化學環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側鏈上含有3個，根據定二移一原則，符合條件的同分異構體有
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、
、
、
、
、
共有10種同分異構體，故答案為：10。
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【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機物完全燃燒的產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過堿石灰，堿石灰增重26．4g，該有機物的分子式為（ ）
A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
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【題目】某化合物的結構如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是（ ）
A.該化合物是強還原劑
B.Y-與Li+具有相同的電子層結構
C.X可能是碳元素或者是硅元素
D.原子半徑大小關系為：W＞X＞Y
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【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標準狀況下896mL的混合氣體，向反應后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是
A. 合金中銅鎂物質的最之比為1:1
B. 產生的NO和NO2的體積之比為1:1
C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL
D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應,可生成標準狀況下448mL氣體
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【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用圖示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱：___________________。
(2)打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后，A中現象是________；原因是________。
(3)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，D中出現白色膠狀沉淀，X是________（填化學式），D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________。
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新寵”。
[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護氣中先經過較低溫預分解，再經過高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：
Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +
(1)完成上述化學方程式______。
(2)理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成 ______gLiFePO4。
[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：
已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)
Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.5 |
(1)向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。
(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學式)。
(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：_____________。
(4)工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：
①將粗產品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解，陽極的電極反應式是____________。
②電解后向產品LiOH 溶液中加入過量 NH4 HCO3并加熱，過濾、烘干得高純 Li2CO3。 請寫出生成Li2CO3的化學方程式：___________。
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【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列說法錯誤的是
A.點①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)
B.點②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)
C.點③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)
D.該氨水的濃度為 0.1000mol·L-1
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【題目】蘇合香醇可用作食用香精，其結構簡式如圖所示
（1）蘇合香醇的分子式為________，它不能發(fā)生的有機反應類型有________（填數字序號）。
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應
④加聚反應 ⑤氧化反應 ⑥還原反應
有機物丙是一種香料，其合成路線如下圖。其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。
已知：
（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_________。
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為______。
（4）丙中含有兩個-CH3，在催化劑存在下1mol D與2mol H2可以反應生成乙，且D可發(fā)生銀鏡反應，則D的結構簡式為_____________。
（5）甲與乙反應的化學方程式為__________________。
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