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          某興趣小組利用如下儀器組裝成一套裝置，測量電解飽和食鹽水后所得混合液的pH和驗證氯氣的氧化性。
            
            
          （1）實驗時各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接__________________________，B接__________________________；
            
          （2）炭棒接直流電源的________極，電解總反應方程式是                         ；
            
          （3）能證明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________________________；
            
          （4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U形管內的溶液后溶液的pH約為__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴　A接 G, F接H，B接 D, E接C 
            
          ⑵ 正， 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
            
          ⑶　淀粉碘化鉀溶液變藍色，
            
          ⑷ 12 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
          實驗步驟：
          （1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
          （2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
          （4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
          （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
          （6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
          根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
          實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
          （1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
           
          可以確認裝置氣密性合格．
          （2）B中所裝液體一般是
           
          （填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          （3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
          

          


          
實驗次數(shù)
m（Mg）/g
硫酸體積/mL
液體量瓶中液體體積/mL
抽出氣體體積/mL
氫氣體積/mL
計算1mol氫體積/L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X

          

          
2
0.115
10.0
121.0
8.0


          ①上表中X=
           
          ．
          ②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
           
          L．
          ③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
           
          ．
          ④引起該誤關的可能原因
           
          （填字母）．
          A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
          B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
          C．鎂帶中含有雜質鋁
          D．所用稀硫酸不足量
          （4）許多同學在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
          ①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
          ②B瓶中導管（圖2中陰影部分VB）內液柱部分在反應后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
          你認為他們的意見合理的是
           
          （合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）
          

          


          
實驗次數(shù)
m（Mg）
          g          		
硫酸體積mL
液體量瓶中液體體積mL
抽出氣體體積mL
B瓶的一段液柱體積mL
水汽體積百分含量
計算1mol氫體積L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
VB
a%

          1mol氫氣體積=
           
          L（填寫數(shù)學表達式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省通州市石港中學2008屆高三化學科押寶卷
				題型：058
			
          

						
          

          某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
          

          Ⅰ．(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示實驗．
          

          X溶液是________，滴入的量一般為________．
          

          

          (2)乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．①寫出測定溶液pH的方法：_________________________．
          

          ②下圖中哪個圖像符合該同學的記錄________(填序號)．
          

          

          (3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中，________(填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：
          

          ____________________________________．
          

          Ⅱ．丙同學利用“保溫瓶式量熱計”(圖略)，測出10 mL　10%　NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表(假設兩溶液密度相同)．
           

           

          就此實驗回答：
           

          (1)鹽酸和氫氧化鈉的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
           

          (2)請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示．
           

           

          Ⅲ．丁同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20 g　40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖．
           

           

          (1)請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數(shù)． 

          (2)請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因． 

          

          

			
          

			
          
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