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          （14分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
          （1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應(yīng)為_________________________。（用方程式表示）
          （2）溶液中c( Na+ ) ＝              、c( Cl—) ＝              
          （3）c ( NH4+ )        0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）
          （4）寫出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NH3·H2O  NH4＋＋OH－；   H2O  H＋＋OH－；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；（2）0.002 mol·L－1 ；0.01 mol·L－1      （3） <
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
          G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
          ABE
          ABE
          ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
          DF
          DF
          ．
          （2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2（填“＜”、“=”、“＞”）
          （3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
          10a+b-14
          10a+b-14
          （填表達(dá)式），且Va
          ＞
          ＞
          Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
          A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
          這五種溶液的pH由小到大的順序是
          DBACE
          DBACE
          （填編號）
          （5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-
          、
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
          Cl-
          Cl-
          ，濃度為0.002mol/L的微粒是
          Na+
          Na+
          ；
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
          （1）該溶液中存在的三個平衡體系是：
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-
          、
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          、
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ．
          （2）溶液中共有
          七
          七
          種不同的粒子．
          （3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是
          Cl-
          Cl-
          ，濃度為0.002mol/L 的是
          Na+
          Na+
          ．
          （4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：
          NH4+和 NH3．H2O
          NH4+和 NH3．H2O
          ．
          （5）
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
           兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
          （1）該溶液中存在的三個平衡體系是
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-
          、
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          、
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ．（用方程式表示）
          （2）溶液中共有
          7
          7
          種不同的粒子．
          （3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是
          NH4+和 NH3?H2O
          NH4+和 NH3?H2O
          ．
          （4）
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，
          �。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、
          _______________________________、_______________________________。
          溶液中共有_______種不同的粒子。
          這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
          （5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。
           
          

			
          

			
          
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