【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到以c點
【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故A正確；
B．結(jié)合圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10﹣7×7×10﹣7=4.9×10﹣13 ， 故B正確；
C．反應AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)為：K= 
= 
= 
≈816，故C正確；
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，故D錯誤．
故選D．
A．在a點時Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，判斷AgBr為不飽和溶液；
B．根據(jù)圖中c點的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10﹣13；
C．根據(jù)K= = 計算出平衡常數(shù)即可；
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某待測溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等離子。進行了下述實驗(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的)。
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）判定待測液中有無Ba2＋、Ca2＋ ， 并寫出理由。
（2）寫出沉淀D的化學式：。
（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應③的化學方程式為。
（2）沉淀C、H和氣體F的化學式分別為。
（3）寫出有關反應的離子方程式：
①中生成A。
⑤。
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中，正確的是( )
A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負極，且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
【答案】C
【解析】A、較活潑的金屬鋅作負極，選項A錯誤；B、較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡生成，選項B錯誤；C、原電池中陽離子H+移向正極銅電極，選項C正確；D、負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，所以一段時間后溶液中H+濃度降低，酸性減弱，選項D錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
25
【題目】近幾年科學家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. 石墨極發(fā)生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B. 有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣
D. 標準狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B：_______________________，D：_________________________。
（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】晶體硅是信息科學和能源料學的一種重要材料,可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法:
請回答下列問題
（1）反應I的化學方程式為______________________；在上述生產(chǎn)過程中除反應I屬于置換反應的有________________________(填反應的代號“I→IV")。
（2）A、B、C三種氣體,在“節(jié)能減排”中作減排目標的一種氣體是________。(寫化學式)
（3）純硅可與強堿反應放出氫氣,其化學方程式為_______________________________。
（4）工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,則工業(yè)上制得純凈H2的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。
【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去
【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因為是在堿性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:
已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。
（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學式表達)
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。
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