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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（    ）
          A．有AgCI沉淀生成B．無AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：c(Cl-)=5.0×10－5mol/L; c(Ag+)=1.0×10－6mol/L, c(Cl-)· c(Ag+)=5.0×10－11<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故選項是B。
          考點：考查沉淀溶解平衡常數的應用的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
          (1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
          實驗編號
                     		初始pH
                     		廢水樣品體積/mL
                     		草酸溶液體積/mL
                     		蒸餾水體積/mL
           
          ①
                     		4
                     		60
                     		10
                     		30
           
          ②
                     		5
                     		60
                     		10
                     		30
           
          ③
                     		5
                     		60
                     		 
                     		 
           
           

          測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。
          (2)上述反應后草酸被氧化為________(填化學式)。
          (3)實驗①和②的結果表明________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數式表示)。
          (4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
          假設一：Fe2＋起催化作用：
          假設二：________；
          假設三：________；
          ……
          (5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
          (除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測定)
          實驗方案(不要求寫具體操作過程)
                     		預期實驗結果和結論
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：
          實驗
          序號
                     		鐵的質量/g
                     		鐵的
          形態(tài)
                     		V(H2SO4)
          /mL
                     		c(H2SO4)
          /mol·L-1
                     		反應前溶液
          的溫度/℃
                     		金屬完全消
          失的時間/s
           
          1
                     		0.10
                     		片狀
                     		50
                     		0.8
                     		20
                     		200
           
          2
                     		0.10
                     		粉狀
                     		50
                     		0.8
                     		20
                     		25
           
          3
                     		0.10
                     		片狀
                     		50
                     		1.0
                     		20
                     		125
           
          4
                     		0.10
                     		片狀
                     		50
                     		1.0
                     		35
                     		50
           
           
          請分析上表信息，回答下列問題。
          （1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應速率有影響，其規(guī)律是　　　  　　　　　。
          （2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
          （3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　 　　　　　，體現該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
          （4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是              。
          （忽略溫度對反應速率的影響）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 
          A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動  
          B．升高溫度，平衡向正反應方向移動 
          C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大 
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（  ） 
          A． B． 
          C．c（H+）×c（OH－） D．OH－的物質的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關系中，正確的是（  ）
          A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
          C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D．C(CN—)>C(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關粒子之間的關系正確的是
          A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3) 
          B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－) 
          D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示的是某物質所發(fā)生的(　　)
          A．取代反應 B．水解反應 
          C．中和反應 D．電離過程 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
          A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
          B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
          C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
          D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1
          

			
          

			
          
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