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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
          B.常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA
          C.1molMg變成Mg2+時(shí)，失去電子的數(shù)目為NA
          D.1L 1mol·L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
          B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
          C．鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去2個(gè)電子，故1mol鎂變?yōu)?/span>1mol鎂離子時(shí)失去2mol電子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
          D．1L 1mol·L-1H2SO4溶液中，含有的氫離子約為2mol，數(shù)目約為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn＋2NiOOH＋H2O  ZnO＋2Ni(OH)2。下列說法正確的是
          A.放電時(shí)負(fù)極附近的pH升高
          B.放電過程中OH－通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          C.充電時(shí)3DZn電極應(yīng)與外接直流電源的正極相連
          D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。由此可知原溶液中
          A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1
          B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
          C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
          D. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：
          實(shí)驗(yàn)方案：
          (1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______。
          (2)沉淀A的成分是______填化學(xué)式，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______。
          (3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法______。
          (4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應(yīng)改為__________，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。
          (5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進(jìn)行操作步驟是______。
          (6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： 
          (1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；
          (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；
          (3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；
          (4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取；
          (5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某學(xué)生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)
          A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年4月23日，中國人民海軍成立69周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，可用于建造航母。
          (1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷（結(jié)構(gòu)如圖甲所示）�；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_____________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形，元素C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
          (2)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。
          ①OF2的空間構(gòu)型為_____________，其中O原子雜化方式為_____________雜化。
          ②KCl晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_____________；CaCl2熔點(diǎn)要比KCl的熔點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________________。
          (3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位數(shù)為_____________。晶胞邊長為a nm、ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____________g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
          A. B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示：
          （1）上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
          （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
          ①粗略測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。
          ②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時(shí)，溶液中Fe3+開始沉淀。
          （3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。
          （4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。
          

			
          

			
          
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