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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol?L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體．反應完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol?L-1,假定溶液體積不變,試計算:
            
          (1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)．
            
          (2)溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度(摩爾濃度)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據方程式FeS+2H+=Fe2++H2S↑可判斷鹽酸過量,計算應以FeS的物質的量為基準．
          (1)共生成H2S 　0.10mol．在溶液中溶解的物質的量為:
          0．10 mol?L-1×0．20 L=0．020 mol
          所以收集到H2S氣體的物質的量為:0．10 mol-0．020 mol=0．08 mol
          收集到H2S氣體的體積(標準狀況)為: 22．4 L?mol-1×0．08 mol=1．8 L　  
          　　　　　　  
          消耗掉H+0．20 mol,反應前H+的物質的量為:2．0 mol?L-1×0．20 L=0．40 mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          將FeS和Fe2O3的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS質量可能是(　)
          

          A．8.8 g　　　　B．21.4 g　　　　C．40.6g　　　　D．47.8 g
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：啟東市匯龍中學迎二模模擬考試(二)、化學
				題型：021
			
          

						
          

          將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應，只產生 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計算結果正確的是
           

          

          A．
          		

          混合物中含有0.1 mol　FeS
          

          

          B．
          		

          混合物中含有8 g　FeO
          

          

          C．
          		

          被還原的HNO3為 mol
           

          

          D．
          		

          參加反應的HNO3為1 mol
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將FeS和Fe2O3的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS質量可能是

          1. A.
            8.8 g
          2. B.
            21.4 g
          3. C.
            40.6g
          4. D.
            47.8 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體。試完成下列問題。 
          (1)實驗室制取硫化氫的化學方程式____________________________________。
          (2)根據裝置圖完成下列問題。
          ①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用_____________。
          ②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為_____________，原因是___________________。
          ③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是_____________，現象是_______________________。
          ④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為____________________________。
          ⑤整套裝置的連接口連接順序為(填寫a、b、c等符號)____________________。
          (3)現用8.8 g FeS固體與200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸，來制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.1 mol·L-1，(假定溶液體積不變，不考慮H2S在溶液中的電離)試計算：
          ①收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。
          ②溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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