【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ
D.已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】
A．從金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系式可見，金剛石能量比石墨高；
B．放熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
C．弱酸弱堿電離要吸熱，濃酸濃堿溶解要放熱；
D．根據(jù)C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量分析；
A．金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以不能確定
的能量與
的能量大小，故B 錯(cuò)誤；
C. H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3KJ，不能代表弱酸弱堿以及濃酸濃堿，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)?/span>C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量。又放熱焓變?yōu)樨?fù)值，所以2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1,， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則△H1<△H2，故D正確；
故答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個(gè)問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。
(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號，可多選)。
(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：
①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號，可多選)。
A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁
C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵
②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母編號)。
A．物理變化 B．化學(xué)變化
C既有物理變化又有化學(xué)變化
(3)在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L－1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。請配平下列化學(xué)方程式：
___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯__________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：
①NH3H2O__________________
②NaHSO4____________________
③NaHCO3____________________
④Fe2(SO4)3__________________
(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1
將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行
中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________________________
(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為____℃。
(5)請利用上(4)小題的結(jié)論，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝____[設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g·℃)]。
(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1與原題中ΔH的關(guān)系為ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應(yīng)產(chǎn)生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
(1)已知：
NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1
N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1
2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1
若NO2氣體和CO 氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為_____。
(2) 由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2
CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時(shí)K逆=_____L·s-1·mol-1。
(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0～15min) NO 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min 時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )
A.堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH
B.鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O
C.NaHS水解反應(yīng)方程式：HS＋H2O 
H3O+＋S2
D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應(yīng)方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：
①寫出冰醋酸電離方程式____________
②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________
③a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點(diǎn)大”、“b點(diǎn)大”、“c點(diǎn)大”）
(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計(jì))，則該溶液中：
c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L
c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L
(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的個(gè)數(shù)有（ ）
①氧原子的電子排布圖：
最外層違背了泡利原理
②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜
③所有元素中，氟的第一電離能最大
④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同
⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短
⑥金屬元素的電負(fù)性均小于2
⑦主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大
⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大
A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)
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