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          （1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)。
          


                 NO3—+
         +                          +       
+           
          


            該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           
。
          


            （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=
          


          4Al(OH)3。正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是        
。
          


            （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) 
△H=－2834.9kJ/mol
          


          Fe2O3(s)+C(s)=
CO2(g)+2Fe(s) 
△H=+234.1kJ/mol
          


          C(s)+O2(g)=CO2(g) 
△H=－393.5kJ/mol
          


                 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          
。
          


            （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如右圖，則合金的質(zhì)量為            
克。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （10分）（1）6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH―   
5：3
          


          （2）性質(zhì)穩(wěn)定，接觸面積大
          


          （3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) 
△H=-593.1kJ
/mol 
          


          （4）2.46（每空2分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
          NO3-+
          10Al
          10Al
          +
          18H2O
          18H2O
          →
          10Al（OH）3
          10Al（OH）3
          +
          3N2
          3N2
          +
          6OH-
          6OH-
           該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
          5：3
          5：3
          ．
          （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol    
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol      
          寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
          1
          2
          a-b-
          3
          2
          c）KJ/mol
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
          1
          2
          a-b-
          3
          2
          c）KJ/mol
          ．
          （3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
          2.016
          2.016
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）．該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
          5：3
          5：3
          ．
          （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應(yīng)式為
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是
          鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積
          鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積
          ．
          （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
          ．
          （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
          2.016
          2.016
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。
            
            
                 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為            。
            
            （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=
            
          4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為           ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是         。
            
            （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol
            
          Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol
            
          C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol
            
                 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。
            
            （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：
            
            
                 則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆云南玉溪一中高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3
- 轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內(nèi)（不用配平）。 
          


          


          該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為                 
 。
          


          （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)是4Al ＋3O2
＋6H2O =4 Al(OH)3 。電池正極的電極反應(yīng)式是            
    ；消耗13.5 g Al時轉(zhuǎn)移_________mole-。
          


          （3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點的金屬。
          


          已知：4Al(s) ＋3O2(g)
= 2Al2O3(s)
△H = －2830 kJ/mol
          


           
△H = ＋230 kJ/mol
          


          C(s)＋O2(g) = CO2(g)  △H = －390 kJ/mol
          


          鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     ，鋁熱反應(yīng)屬于______（填字母）反應(yīng)。
          


          a．氧化還原      
b．復(fù)分解      c．置換
          


           
          

			
          

			
          
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