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        1. 【題目】晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料,可用于制芯片和太陽能電池等.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法.

          請回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號表示):
          (1)在上述生產(chǎn)過程中,屬于置換反應(yīng)的有(填反應(yīng)代號).
          (2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
          (3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑.將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373~1 623K反應(yīng),生成化合物W,其化學(xué)方程式是
          (4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是(填化學(xué)式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是(填化學(xué)式).
          (5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2 , 提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為

          【答案】
          (1)①②③
          (2)SiHCl3+H2 ?Si+3HCl
          (3)SiO2+Na2CO3 ?Na2SiO3+CO2
          (4)CO2;CO2和HCl
          (5)CO+H2O(g) ?CO2+H2、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
          【解析】解:(1.)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),①②③屬于置換反應(yīng),所以答案是:①②③;
          (2.)反應(yīng)③是SiHCl3被氫氣還原得到硅和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 Si+3HCl,
          所以答案是:SiHCl3+H2 Si+3HCl;
          (3.)二氧化硅與碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉,反應(yīng)方程式為SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,
          所以答案是:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑;
          (4.)A、B、C分別為CO、CO2、HCl,作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO2 , 化合物W為硅酸鈉,能與W反應(yīng)生成沉淀的是CO2和HCl,
          所以答案是:CO2;CO2和HCl;
          (5.)碳和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣:C+H2O(g) CO+H2 , 一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣:CO+H2O(g) CO2+H2 , 二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,
          所以答案是:CO+H2O(g) CO2+H2、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),改變下列條件,不能使ν 增大的是

          A. 升高溫度B. 恒容充He

          C. 縮小容器體積D. 恒容時充入更多的H2O(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)R所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是

          不純物

          除雜試劑

          除雜方法

          A.

          乙烷(乙烯)

          H2

          Ni/加熱

          B.

          乙醇(水)

          CuSO4

          蒸餾

          C.

          乙酸乙酯(乙酸)

          飽和Na2CO3溶液

          分液

          D.

          乙酸(水)

          Na

          蒸餾

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42
          (1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度.(填“>”、“=”或“<”)
          (2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> . (用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+
          2C(SO42)(填“>”、“=”或“<”);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(
          A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
          B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
          C.常溫常壓下,92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          D.常溫常壓下,22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì).請你參與研究并回答下列問題:

          (1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是
          A.FeCl3
          B.FeCl2
          C.CuCl2
          D.FeS
          (2)乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,請說出裝置B的作用: . 開始加熱前(填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象.
          (3)當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究:
          ①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解.丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng).他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是;該反應(yīng)的離子方程式為 . 你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由:(若無此空不填)
          ②請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ . 說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L,則NO3的物質(zhì)的量濃度為mol/L.生成NO氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
          (4)本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點(diǎn)):①

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng):
          ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
          ②2NO2(g)N2O4(g)
          測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃.下列說法正確的是(

          A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)1
          B.T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
          C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
          D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達(dá)到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(  )
          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L
          ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
          ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同
          ⑤28 g CO的體積為22.4 L
          ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
          ⑦在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大
          ⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
          A.①②③④
          B.②③⑥⑦⑧
          C.④⑦⑧
          D.⑤⑥⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化肥或農(nóng)藥的說法不正確的是(
          A.施用農(nóng)藥時要注意安全,以防中毒
          B.化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用,應(yīng)盡量多施用
          C.復(fù)合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,肥效高
          D.長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結(jié)

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