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          （3分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022個(gè)H2O分子  ③7.3gHCl    ④ 0.2molCH4。請(qǐng)將序號(hào)填在后面橫線上，
          體積最大的是      ；密度最大的是      ；質(zhì)量最大的是      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①；  ②；  ③ （各1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          ①有5.6g金屬被腐蝕　
          ②有6.5g金屬被腐蝕　
          ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出　
          ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2
          2
          NaClO3+
          4
          4
          HCl═
          2
          2
          NaCl+
          2
          2
          ClO2↑+
          1
          1
          Cl2↑+
          2
          2
          H2O．
          （1）配平上述化學(xué)方程式．
          （2）此反應(yīng)中氧化劑是：
          NaClO3
          NaClO3
          ，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是
          還原性
          還原性
          和
          酸性
          酸性
          ；
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          0.4
          0.4
          mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為
          0.4
          0.4
          mol．
          （4）我國(guó)研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為
          NaCl
          NaCl
          ．這一方法的優(yōu)點(diǎn)是
          不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對(duì)環(huán)境的污染
          不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對(duì)環(huán)境的污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①0.3mol氨氣  ②6.02×1022個(gè)H2O分子  ③7.3gHCl   ④0.2molCH4．
          請(qǐng)將序號(hào)填在后面橫線上，體積最大的是
          ①
          ①
          ；密度最大的是
          ②
          ②
          ；質(zhì)量最大的是
          ③
          ③
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用惰性電極電解500mL含CuSO4和NaCl各1mol的溶液，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，停止電解，
          求：（1）電極上有多少克銅析出？
          （2）陽(yáng)極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升氣體生成？（不考慮氣體在水中的溶解）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
          （1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
          0.3
          0.3

          （2）設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．
          ①NOx與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
          2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

          ②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬(wàn)元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬(wàn)元．目前市場(chǎng)出售價(jià)：硝酸鈉每噸0.18萬(wàn)元，亞硝酸鈉每噸0.28萬(wàn)元．則每處理22.4×109L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣，求所得利潤(rùn)y（出售價(jià)減去成本價(jià)，單位：萬(wàn)元）與x的關(guān)系式．
          

			
          

			
          
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