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				下列物質(zhì):（1）H3O+�。�2）[B(OH)4]-�。�3）CH3COO-�。�4）NH3　（5）CH4中存在配位鍵的是（　�。� 
          A.(1) (2)                 B.(1) (3)                  C.(4) (5)               D.(2)(4)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O+是H+和H2O中的O形成的配位鍵，［B(OH)4］-是3個OH-與B原子形成3個共價鍵，還有1個OH-中O與B形成配位鍵，而其他的均不能形成配位鍵。?
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）
          常溫
           CH3OH （g）△H1 （反應(yīng)Ⅰ）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅲ）
          某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
H-O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
348
413
436
358
1072
463
          CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1=
          -116 kJ?mol-1
          -116 kJ?mol-1
          ．
          （2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4該反應(yīng)的焓變△H4=
          -651 kJ?mol-1
          -651 kJ?mol-1
          ．
          （3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如下：

          ①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
          CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浙江）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
          反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
          請回答下列問題：
          （1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
          2△H2-△H1
          2△H2-△H1
          ．
          （2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
          ①△H3
          ＜
          ＜
          0（填＞、=或＜）．
          ②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
          T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲
          T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲
          ．
          ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

          （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
          降低溫度；增大CO2濃度
          降低溫度；增大CO2濃度
          （寫出2個）．
          （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
          B、D
          B、D
          ．
          A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（浙江卷帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
          目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1
          反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2
          反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
          請回答下列問題： 
          （1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3       。
          （2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：
          ①△H3       0(填＞、＝或＜)。
          ②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，
          其原因是                                                     。
          ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

          （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （寫出2個）。
          （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是     。
          A．NH4ClB．Na2CO3
          C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（浙江卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
          


          目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          


          反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)
        △H1
          


          反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2
          


          反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
          


          請回答下列問題： 
          


          （1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3       。
          


          （2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：
          


          ①△H3       0(填＞、＝或＜)。
          


          ②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，
          


          其原因是                                                     。
          


          ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
          


          


          （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （寫出2個）。
          


          （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是     。
          


          A．NH4Cl                                B．Na2CO3
          


          C．HOCH2CH2OH                          D．HOCH2CH2NH2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年浙江省高考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
          反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
          請回答下列問題：
          （1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3______．
          （2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
          ①△H3______0（填＞、=或＜）．
          ②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______．
          ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

          （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有______（寫出2個）．
          （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是______．
          A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．
          

			
          

			
          
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