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          【題目】大約占細(xì)胞鮮重總量97%的元素主要是
          A.C、H、O、N、P、SB. C、H、O、N、P、K
          C.C、H、O、N、Cu、MgD.N、P、S、K、Ca、Mg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類：
          大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N為基本元素，C為最基本元素，O是含量最多的元素；
          微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
          組成細(xì)胞的大量元素有C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N、P、S約占細(xì)胞鮮重的97%，稱為主要元素。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：
          （1）SO2分子的空間構(gòu)型為 ．
          （2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表． 
          離子
          SO42﹣
          SO32﹣
          NO3﹣
          NO2﹣
          Cl﹣
          c/（molL﹣1）
          8.35×10﹣4
          6.87×10﹣6
          1.5×10﹣4
          1.2×10﹣5
          3.4×10﹣3
          ①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ． 增加壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
          ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
          ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
          （3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示． 
          ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）．
          ②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
          （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

          ①X極上的電極反應(yīng)式是 ， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；
          ②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ． 
          ③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
          A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
          D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是
          A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4
          C.54 g AlD.10 mL H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
          A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
          B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
          C. C2H5OH（l）+  O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
          D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：
          已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          Mn(OH)2
          Ksp
          1.3×10-33
          4.0×10-38
          2.2×10-20
          1.9×10-14
          請回答：
          (1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。
          (2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過計(jì)算說明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。
          (3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          (4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
          據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
          (5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為________________。
          (6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
          ①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。
          ②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
          B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0
          C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大
          D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下表1是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
           表1
          酸或堿
          電離常數(shù)(ka或kb)
          CH3COOH
          1.75×l0-5
          檸檬酸 (H3C6H5O7)
          Kal=7.4×l0-4
          Ka2=1.73×10-5
          Ka3=4.0×l0-7
          NH3·H2O
          Kb=1.75×l0-5
           請回答下面問題：
          （1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是____________
          A.  B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D. 
          （2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。
          （3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性，通過計(jì)算說明其原因____________。
          Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          溫度（K）
          CO2轉(zhuǎn)化率
          n（H2）/n（CO2）
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45%
          33%
          20%
          12%
          2.0
          60%
          43%
          28%
          /td>
          15%
          3.0
          83%
          62%
          37%
          22%
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
          ①上述反應(yīng)的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即)比。平衡常數(shù) K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。
          （2） 催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
          在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ，則w的范圍為___________。
          （3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________。
          

			
          

			
          
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