Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
• B、鐵與稀H₂SO₄反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，可加快化學(xué)反應(yīng)速率
• C、在鐵制的產(chǎn)品上電鍍銅時，要用金屬銅作陰極
• D、用惰性電極電解NaCl飽和溶液，溶液的pH值不變

Answer 1

分析：A、原電池的電極可以是金屬和金屬氧化物或金屬和非金屬，或非金屬；
B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅，和鐵、稀硫酸構(gòu)成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率；
C、依據(jù)電鍍原理是鍍層金屬做陽極，待鍍物件做陰極；
D、惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，溶液堿性增強(qiáng)．

解答：解：A、原電池的電極可以是金屬和金屬氧化物如鉛蓄電池，或金屬和非金屬如干電池；或非金屬如燃料電池，故A錯誤；
B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅和鐵在稀硫酸中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、在鐵制的產(chǎn)品上電鍍銅時，要用金屬銅作陽極，故C錯誤；
D、惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．