Question

下列敘述中正確的是（ ）
A．凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示
B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件
D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O表示

Answer 1

【答案】分析：A、易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)都要以離子的形式來表示．
B、只有參加離子反應(yīng)的離子濃度才發(fā)生變化．
C、離子反應(yīng)發(fā)生的條件包含復(fù)分解反應(yīng)的條件．
D、只有強(qiáng)電解質(zhì)的酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O表示．
解答：解：A、不溶性的強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式的書寫中要寫化學(xué)式不能寫離子，如碳酸鈣要寫化學(xué)式不能寫離子，故A錯(cuò)誤．
B、離子反應(yīng)不一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化，只有參加離子反應(yīng)的離子濃度才發(fā)生變化，不參加離子反應(yīng)的離子濃度不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤．
C、離子反應(yīng)發(fā)生的條件包含復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件，故C正確．
D、弱酸、弱堿的酸堿中和反應(yīng)不能用離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O表示，弱酸弱堿要寫化學(xué)式，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)的書寫、離子反應(yīng)的條件等知識點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意離子反應(yīng)方程式中，強(qiáng)電解質(zhì)不一定寫離子，要根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性判斷書寫方式．