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          在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
          Ⅰ2moL/L  2moL/L 
          Ⅱ2moL/L  4mol/L
          C和D可完全轉(zhuǎn)化為A和B的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L，相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮體積，以此解答該題．
          解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
          Ⅰ2moL/L   2moL/L 
          Ⅱ2moL/L 4mol/L
          C和D可完全轉(zhuǎn)化為A和B的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L，相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮體積，則
          A．在Ⅰ的基礎(chǔ)上縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均分子量不相同，故A錯誤；
          B．在Ⅰ的基礎(chǔ)上縮小體積，如平衡不移動，則Ⅰ中C（A）等于Ⅱ中C（A）的
          1
          2
          ，但平衡向正方向移動，則，Ⅰ中C（A）大于Ⅱ中C（A）的
          1
          2
          ，故B錯誤；
          C．由于轉(zhuǎn)化率不確定，則不能確定兩種途徑達(dá)到平衡所用時間的關(guān)系，故C錯誤；
          D．途徑Ⅱ質(zhì)量相當(dāng)于途徑Ⅰ的質(zhì)量的2倍，體積相同，則最終達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的
          1
          2
          ，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意兩種途徑的對比，易錯點為C，途徑Ⅱ反應(yīng)速率大，但由于轉(zhuǎn)化率不確定，則不能確定二者達(dá)到平衡的關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

          根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
          ③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
          減小
          減小
          ，V逆
          減小
          減小
          ；平衡
          向左
          向左
          移動．
          Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
          ②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
          AB
          AB
          ．
          A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
          ③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
          4
          7
          ．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）的平衡常數(shù)為
          200
          200
          ；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          66.7%
          66.7%
          ．
          ④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
          2
          2
          ．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應(yīng)的v正（N2）
          大于
          大于
          v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，則a    b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
          


          （2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：
          


          


          若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左       
，右       。（從下列選項中選擇）
          


          A．無觀顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺              D．有紅褐色沉淀生成
          


          試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式          。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　　）
          A．最終達(dá)到平衡時，兩個體系內(nèi)混合氣體的平均分子量相同
          B．最終達(dá)到平衡時，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
          1
          2
          C．最終達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)時間等于途徑Ⅱ的反應(yīng)時間的
          1
          2
          D．最終達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的
          1
          2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣西南寧三中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（ ）
          A．最終達(dá)到平衡時，兩個體系內(nèi)混合氣體的平均分子量相同
          B．最終達(dá)到平衡時，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
          C．最終達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)時間等于途徑Ⅱ的反應(yīng)時間的
          D．最終達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的
          

			
          

			
          
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