Question

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. HA為強酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．0．2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0．1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c（A-）=0．1mol/L，與圖像不符，所以HA為弱酸，A項錯誤；B．根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7，B項錯誤；C．A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c（Na+）> c（A-）>c（OH－）>c（HA）> c（H＋），所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，根據(jù)物料守恒，c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），C項正確；D．根據(jù)上述分析，X是OH－，Y是HA，Z表示H+，D項錯誤；答案選C。