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          500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)
          B．從曲線可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min時可能是使用了催化劑
          C．從曲線可以看出，反應(yīng)進行至25min時，增加了0.1mol氨氣
          D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、到達第一次平衡的時間是10min，此時N2的物質(zhì)的量減少0.05mol，所以N2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/2L/10min="0.0025" mol/(L·min),錯誤；B、反應(yīng)進行到10min至20min時，平衡移動了說明不是加了催化劑，因為催化劑對平衡的移動無影響，錯誤；C、從曲線可以看出，反應(yīng)進行至25min時，氮氣、氫氣的物質(zhì)的量沒變化，而氨氣的物質(zhì)的量降為0.2mol，減少了0.1mol，錯誤；D、25min時氨氣減少0.1mol，所以平衡正向移動，通過計算可知氨氣的體積分數(shù)還是比原平衡減小了（或勒夏特列原理），正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為(　　)
          A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應(yīng)的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表。

          下列說法不正確的是（      ) 
          A．在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為
          B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導(dǎo)致I3－濃度下降。
          C．3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為0.55 mol/(L·s)
          D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（  ）
          A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1
          B．在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍
          C．在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25mol
          D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為（  ）
          A．5sB．10s
          C．大于10sD．小于10s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)
          A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
          C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
          D．加入催化劑，可使ΔH變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

          (1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       
          (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

          則下列說法符合該圖像的是　　　　。 
          A．t1時刻,增大了X的濃度B．t1時刻,升高了體系溫度
          C．t1時刻,縮小了容器體積D．t1時刻,使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n（N2O4）/mol
          		0
          		0.12
          		0.18
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
          B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）
          C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0
          D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（  ）
          A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
          C．3A+B=2C       D．A+B=C
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案