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          （1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．

          在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
          ①
          ①
          （填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
          ②③
          ②③
           （填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．
          （2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．電池反應(yīng)為FePO4+Li
          放電
          充電
          LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時Li+向
          正
          正
          極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為
          FePO4+Li++e-=LiFePO4
          FePO4+Li++e-=LiFePO4
          ．
          （3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
           電解 
          .
           
           Cu2O+H2．陰極的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ．若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
          7.2
          7.2
          g．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；
          （2）原電池中陽離子移向正極；依據(jù)總反應(yīng)方程式和負(fù)極電極反應(yīng)計算得到正極電極反應(yīng)式；
          （3）圖2所示的電解裝置，發(fā)生2Cu+H2O
           電解 
          .
           
          Cu2O+H2，陰極氫離子得電子生成氫氣，用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時利用電子守恒可知，4H+～Cu2O．
          解答：解：（1）①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③裝置中鐵被保護(hù)裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-，
          故答案為：①；O2+2H2O+4e-=4OH-；②③； 2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-；
          （2）FePO4+Li
          放電
          充電
          LiFePO4  放電過程是原電池，總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)得到正極電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，
          故答案為：正；FePO4+Li++e-=LiFePO4；
          （7）圖2所示的電解裝置，發(fā)生2Cu+H2O
           電解 
          .
           
          Cu2O+H2，陰極氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時利用電子守恒可知，4H+～Cu2O，則Cu2O的理論產(chǎn)量為
          0.2mol
          4
          ×144g/mol=7.2g，故答案為：2H++2e-=H2；7.2．
          點(diǎn)評：本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)的方法和應(yīng)用，原電池電極反應(yīng)書寫方法，電解池反應(yīng)離子方程式的書寫應(yīng)用，明確計算中的電子守恒及電極反應(yīng)，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD
          ．
          A、實(shí)驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實(shí)驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
          0.05
          0.05
          mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
          1.0×10-13
          1.0×10-13
          ．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
          pHa+pHb=12
          pHa+pHb=12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省余姚三中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
          A、實(shí)驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實(shí)驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大。
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大。
          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
          ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
          ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
          


          A、實(shí)驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          


          B、如果實(shí)驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
          


          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
          


          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          


          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大。
          


          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大。
          


          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)
/ c(H+)＝1×10－8。
          


          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       
；
          


          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          
；
          


          ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          


          c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           
mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
          


          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。
          


          ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           
。
          


          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是______．
          A、實(shí)驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實(shí)驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：______；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=______mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是    ．
          A、實(shí)驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實(shí)驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗結(jié)果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：    ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：    ；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=    ．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=    ．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：    ．
          

			
          

			
          
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