Question

用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和BCl₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形

Answer 1

分析：價層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

解答：解：H₂S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（6-2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；
BCl₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-3×1）=0，所以BCl₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯點(diǎn)是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．