Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應①的化學方程式是______________________。

（2）若A是常見的過渡元素金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________；

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色，有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結構式是_________________，反應③的化學方程式是__________________。

（4）若A、D為短周期元素組成的單質，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應①的化學方程式是______________________。則反應④的化學方程式是__________________。

Answer 1

【答案】 SiO2+2CSi + 2CO↑ 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－. 4NH3+5O24NO+6H2O 2Mg + CO22MgO + C C + 4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】(1)A+B=C+D是置換反應，AD為同主族，判斷為A為C，B為SiO2，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判斷F為O2；反應①的化學方程式為SiO2+2CSi + 2CO↑；

(2)A+B=C+D是置換反應，A為金屬，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，C+F=E，A+F=E，D+F=B說明A元素具有變價，判斷A為Fe，B為HCl，C為FeCl2，F(xiàn)為Cl2；反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是：2Fe+Cl2=2Fe3+；

(3)A+B=C+D是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒判斷為Cl2；A、D相遇有白煙生成，A為 NH3，D為HCl，白煙為氯化銨；反應②需要放電才能發(fā)生判斷C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO；上述推斷符合③和④兩個反應中都有水生成；則C的結構式是；反應③的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)A+B=C+D是置換反應，若A、D為短周期元素單質，且A為固體金屬單質，D為固體非金屬單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，非金屬單質D為C，F(xiàn)為濃硝酸，金屬置換非金屬單質的反應應為鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳的反應，判斷A為Mg；B為CO2；C為MgO；D為C；E為Mg(NO3)2；F為NHO3；則反應①的化學方程式是2Mg + CO22MgO + C；則反應④的化學方程式是C + 4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O。