【題目】N2＋3H2
2NH3合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產示意圖如圖所示。
①X的化學式為___；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）___；
A．溫度、壓強對化學平衡影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。如圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母代號）___，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）___。
【答案】NH3 BC C a
【解析】
根據題中工業(yè)合成氨生產示意圖可知，本題考查合成氨原理及影響合成氨的因素，運用化學平衡移動原理分析。
①由合成氨生產示意圖可知，原料氮氣和氫氣經過氨的合成、氨的分離，在冷卻設備和分離器中得到最終產物，所以X為氨氣，化學式為NH3。
故答案為：NH3；
②A.合成氨是放熱反應，升溫會使平衡向逆反應方向移動，不利于合成氨，因此選擇500℃的溫度比較合適；增大壓強，能加快反應速率，也能使反應正向移動，但是過高的壓強會提高反應成本，因此選擇20MPa~50MPa的壓強，A項錯誤；
B．實際生產中采用400℃~500℃的高溫，催化劑鐵觸媒活最高，B項正確；
C．工業(yè)生產以利益最大化為目的，所以工業(yè)生產受受動力、材料、設備等條件的限制，C項正確；
故答案為：BC；
③合成氨工業(yè)的原理是：N2＋3H2
2NH3，H<0，因△H<0，從化學平衡的角度看，
正反應為放熱反應，溫度越低，越有利于合成氨，增加溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量減少；正反應為體積縮小的反應，所以壓強越大，越有利于合成氨，增大壓強時平衡向右進行，氨氣的百分含量增大，結合圖象可以知道c符合要求．又因為合成氨反應是一個放熱反應，可以得出隨著溫度的升高，平衡向氨氣減少的方向移動，結合圖象可以知道a符合要求；
故答案為：C ； a 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式ΔH＝________。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
II.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | VmL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O
酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經處理后的工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標準。請回答下列問題：
(1)電極反應式：陽極___，陰極___。
(2)寫出Cr2O變?yōu)?/span>Cr3+的離子方程式___。
(3)工業(yè)廢水pH升高的原因___。
(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A與
、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下
含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質
：
請回答：
有機物C的結構簡式是______，反應②的反應類型是______。
寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式______。
下列說法不正確的是______填字母。
A.化合物A屬于烴
B.化合物D含有兩種官能團
C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒（Se）及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。
A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。
（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。
（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。
N2+3H2
2NH3
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列關于C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法正確的是( )
A.有10NA個電子轉移時，吸收1300 kJ能量
B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ能量
C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ能量
D.有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)。
（1）已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：
電解質 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(mol·L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列關于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說法正確的是___。
a.HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性
b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
（2）在t℃時，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。又知t℃時Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列說法不正確的是____
A.在t℃時，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2
B.在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是MgC2O4的不飽和溶液
D.在t℃時，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數K=
（3）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產物，探究過程如圖2：
①從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___。
②該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全角度考慮，應先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈。
③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，___(補充實驗現(xiàn)象)，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO和
④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產物，興趣小組同學準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，相對分子質量是180)，充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。
(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol
則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。
(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測得相關數據如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
n(NO2)/mol | 4.0 | 3.4 | 3.12 | 3.0 | 3.0 |
n(N2)/mol | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
①在0～5 min內，用CO2的濃度變化表示的反應速率為_____。
②此溫度下的化學平衡常數K的表達式為_____。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應。
①下列描述能說明上述反應已達平衡的是_____(填標號)。
A.活性炭的質量不再變化
B.容器中氣體的密度保持不變
C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆
D.
保持不變
②壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關系如圖所示。當氮氣的生成速率主要取決于溫度時，對應的溫度范圍是_____。
(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強還原性。
①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_____。
②新型N2H4燃料電池產物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(能傳導O2﹣)。寫出負極的電極反應式_____。
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